Modèle moderne de l`atome

1. découverte des électrons et du modèle de pudding de prune les atomes ont été considérés comme la plus petite Division possible de la matière jusqu`à 1897 lorsque J.J. Thomson a découvert l`électron à travers son travail sur les rayons cathodiques. [14] Voir aussi Spectroscopie atomique; Poids atomique; Spectre électromagnétique; Détecteurs de particules; Mécanique quantique. Le modèle de Bohr a été conçu par Neils Bohr, un physicien danois qui a reçu le prix Nobel pour son travail sur l`atome. À certains égards, il s`agit d`une amélioration plus sophistiquée du modèle Rutherford. Bohr proposa, comme l`a fait Rutherford, que l`atome avait un petit noyau positif où la majeure partie de sa masse résidait. Il a déclaré que les électrons orbitaient autour de ce noyau comme des planètes autour du soleil. L`amélioration principale du modèle de Bohr était que les électrons étaient confinés à des orbites autour du noyau, chacun ayant un niveau d`énergie spécifique, ce qui expliquait des observations expérimentales telles que le rayonnement électromagnétique. Rutherford a réalisé quelques expériences qui ont conduit à un changement d`idées autour de l`atome. Son nouveau modèle décrit l`atome comme un noyau minuscule, dense et positivement chargé, appelé noyau entouré d`électrons plus légers et négativement chargés. Une autre façon de penser à ce modèle était que l`atome était considéré comme un mini système solaire où les électrons orbitent le noyau comme des planètes orbitant autour du soleil.

Une image simplifiée de ceci est montrée à côté. Ce modèle est parfois connu sous le nom de modèle planétaire de l`atome. Cette théorie a été proposée par le chimiste lauréat du prix Nobel Ernest Rutherford en 1911 et est parfois appelé le modèle Rutherford. Basé sur des expériences qui ont montré que l`atome semblait contenir un petit noyau de charge positive, Rutherford postula que l`atome consistait en un petit noyau dense et positivement chargé, autour duquel les électrons orbitaient en cercles circulaires. Ce modèle a été l`un des premiers à proposer l`idée étrange que les atomes sont principalement faits d`espace vide à travers lequel les électrons se déplacent. Aujourd`hui, nous savons que les atomes sont faits d`un noyau chargé positivement dans le centre entouré d`électrons chargés négativement. Cependant, dans le passé, avant que la structure de l`atome a été correctement comprise, les scientifiques sont venus avec beaucoup de différents modèles ou des images pour décrire ce que les atomes ressemblent. Thomson a suggéré que les atomes étaient divisibles, et que les corpuscules étaient leurs blocs de construction. Pour expliquer la charge neutre globale de l`atome, il propose que les corpuscules soient distribués dans une mer uniforme de charge positive; C`était le modèle Plum Pudding [16] que les électrons ont été incorporés dans la charge positive comme des prunes dans un pudding de prune (bien que dans le modèle de Thomson ils n`étaient pas stationnaires). J`adore cette histoire. C`est une histoire de la façon dont les idées ont changé au sujet de la nature de l`atome. Ce sont les notes (et les diagrammes) que j`utilise quand j`enseigne la nature atomique de la matière à des majors non-scientifiques.

La meilleure chose à propos de cette histoire est que c`est un excellent exemple de la science.